篇一
第二節(jié) 鋁 金屬材料
【教材分析】
鋁是一種非常重要的金屬，鋁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質(zhì)是高中階段的重要知識點(diǎn)，本節(jié)內(nèi)容可以進(jìn)一步豐富學(xué)生對金屬元素及其化合物知識的認(rèn)識，給他們一個(gè)更為廣闊的認(rèn)識物質(zhì)世界的空間，也為后面學(xué)習(xí)元素周期律和元素周期表打下基礎(chǔ)。同時(shí)讓學(xué)生了解金屬及其合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活等方面的重要應(yīng)用，認(rèn)識鋁的物理、化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用之間的密切聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
【學(xué)情分析】
鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學(xué)生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)，因此，學(xué)生學(xué)起來會有一種熟悉感。教學(xué)過程中，充分利用好這一資源，激發(fā)和調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
【設(shè)計(jì)思路】
本節(jié)課主要采取實(shí)驗(yàn)、探究、啟發(fā)教學(xué)方法，目的是讓學(xué)生對鋁的性質(zhì)能認(rèn)識得更深入、更透徹，同時(shí)，提高他們分析問題、解決問題的能力。對于鋁的物理性質(zhì)及鋁與酸的反應(yīng)，采用新舊知識對比的方法，目的是培養(yǎng)學(xué)生對所學(xué)知識進(jìn)行遷移、拓展的能力。對于鋁與氧氣、鋁與氫氧化鈉及鋁熱反應(yīng)，主要采用的是實(shí)驗(yàn)探究的方法，一方面培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，另一方面培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。最后的活動與探究是為了提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識以及培養(yǎng)學(xué)生通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決問題的能力而設(shè)置的。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識與技能：了解鋁的物理性質(zhì)；掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法：增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，加深對元素化合物知識學(xué)習(xí)方法的認(rèn)識。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：加深學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)
難點(diǎn)：鋁及其化合物的特性。
【教學(xué)過程】
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動 教學(xué)中可能出現(xiàn)的情況 設(shè)計(jì)意圖
通過鋁的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引入主題。
【引言】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會發(fā)展進(jìn)程中，起著非常重要的作用。如：青銅時(shí)代、鐵器時(shí)代在歷史上都留下光輝的一頁。鋼鐵是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基礎(chǔ)，即使在新材料層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到各種各樣的金屬，因此，了解金屬的性質(zhì)是非常有必要的。
【展示】“神舟六號”載人飛船成功發(fā)射的圖片
【設(shè)問】飛船艙體的成分有什么？
【展示】身邊的鋁制品
【提問】誰還能列舉一些你見過的鋁制品？
【課題引入】鋁的性質(zhì)對用途起很大作用。這節(jié)課我們一起探討鋁的性質(zhì)。
【回答】有鋁。
【回答】包裝用的鋁箔；化學(xué)反應(yīng)器；醫(yī)療器械；太陽能灶；航空航天材料等。 激發(fā)學(xué)生的愛國情感，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會觀察。體會化學(xué)的實(shí)用性。
學(xué)生根據(jù)閱讀和觀察歸納鋁的物理性質(zhì)。
通過演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)識鋁和氧氣的反應(yīng)。
【板書】第二節(jié) 鋁 金屬材料
一、 鋁的物理性質(zhì)
【引導(dǎo)】根據(jù)課本鋁的用途和觀察說出鋁的物理性質(zhì)。
【板書】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較小；導(dǎo)電性：良好；導(dǎo)熱性：良好；延展性：良好；熔點(diǎn)：較低（660.4℃）。
【提問】鋁是典型的金屬，你能推測它具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【追問】能否從實(shí)質(zhì)分析鋁為什么可能具有這樣的性質(zhì)？
【講述】我們通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鋁的化學(xué)性質(zhì)。
【板書】二、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
1、 與非金屬的反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】鋁和氧氣的反應(yīng)
（1）將鋁箔在空氣中用酒精燈點(diǎn)燃
（2）將鋁粉灑向酒精燈火焰
（3）將鋁箔放入純氧中點(diǎn)燃
【引導(dǎo)】加熱打磨后的鋁片，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不同。說明氧化鋁薄膜對鋁的保護(hù)作用。鋁粉在酒精燈上的燃燒，發(fā)現(xiàn)改變實(shí)驗(yàn)條件會改變實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鋁易與氧結(jié)合，鋁還能奪去金屬氧化物中的氧。
【板書】4Al+ 3O2=== 2 Al2O3
【追問】鋁很容易與氧氣反應(yīng)，為什么生活中有很多鋁制品？
【小結(jié)】鋁不但可以與氧氣反應(yīng)，還能與其它非金屬單質(zhì)反應(yīng)。（如Cl2等）
【回答】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較�。粚�(dǎo)電性：良好；導(dǎo)熱性：良好；延展性：良好；熔點(diǎn)：較低。
【思考】金屬活動順序表中鋁是較活潑的金屬，具有金屬的通性：與非金屬反應(yīng)、與酸反應(yīng)、金屬間的置換等。
【回答】化合價(jià)的角度，鋁有還原性，可以與氧化劑反應(yīng)。
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、思考分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論得出結(jié)論。
書寫方程式
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）只熔化不燃燒（2）鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點(diǎn)點(diǎn)星光。
（3）鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。
【討論】鋁制品表面可形成一層致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。
寫方程式：
2Al+3Cl2＝2AlCl3
引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會用化學(xué)思維方式來分析問題。訓(xùn)練學(xué)生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生求知欲，引出新知識。
通過比較引發(fā)學(xué)生認(rèn)識反應(yīng)條件的重要性。
鋁熱反應(yīng) 【板書】2、與某些金屬氧化物反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】鋁熱反應(yīng)
【追問】該現(xiàn)象說明什么？
【設(shè)問】該反應(yīng)成為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中有什么應(yīng)用？
【板書】（1）制備某些高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)
4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr
（2）焊接鋼軌
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 觀察并寫出方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。
【回答】鋁可以置換出金屬，該反應(yīng)放熱。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。了解鋁的廣泛應(yīng)用，體會化學(xué)的實(shí)用性。
通過學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、得出結(jié)論
【板書】3、與酸反應(yīng)
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
【思考】鋁還能與哪些酸發(fā)生類似的反應(yīng)？
【強(qiáng)調(diào)】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。
【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鋁表面有氣泡產(chǎn)生；鋁片逐漸溶解；試管壁發(fā)熱；反應(yīng)一開始比較慢，后來逐漸加快
【討論】稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來盛食醋。
培養(yǎng)學(xué)生動手能力。進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度教育。
演示鋁與NaOH溶液反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】鋁與NaOH溶液反應(yīng)
【板書】4、與強(qiáng)堿的反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
【說明】鋁是一種兩性金屬 觀察、分析實(shí)驗(yàn)
【現(xiàn)象】鋁溶解，產(chǎn)生氣泡。 激發(fā)學(xué)生的求知欲。
總結(jié) 【總結(jié)】通過上述學(xué)習(xí)，我們知道鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，即鋁既具有金屬性，又具有非金屬性，是一種兩性金屬。但從氧化還原觀點(diǎn)分析鋁具有還原性。 領(lǐng)悟、記錄。 促進(jìn)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。
【例題】兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，第二份和足量鹽酸反應(yīng)。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 。
解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
由化學(xué)方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成H2的多少決定于參加反應(yīng)的鋁的多少。生成相同物質(zhì)的量的H2, 消耗掉鋁的質(zhì)量相同。
答案：1∶1
【課堂練習(xí)】
1、下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是
①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導(dǎo)線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥煉鋼的脫氧機(jī) ⑦做防銹油漆
A．①②③④ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．②④⑥
2、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是
A.盛放食醋 B.燒煮開水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢 D.用堿水洗滌
3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬
A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂
【課堂檢測】
1、屬于鋁熱反應(yīng)的是
A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3
2、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是
A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁的密度比鐵的密度小
C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜
D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
3、下列離子方程式書寫正確的是
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O
4、將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣最多的是
A、鋁 B、鎂 C、鈉 D、一樣多
5、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是
A ．鹽酸 B ．NaOH溶液 C ．硝酸 D ．氨水
【課后作業(yè)】課本課后1、2.
【課堂反思】
本節(jié)課主要采取實(shí)驗(yàn)、探究、啟發(fā)教學(xué)方法，讓學(xué)生對鋁的性質(zhì)能認(rèn)識得更深入、更透徹，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，加深學(xué)生對“外因通過內(nèi)因起作用”的辨證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識。在課堂環(huán)節(jié)中注重學(xué)生的主體地位，教師引導(dǎo)學(xué)生參與課堂教學(xué)中。
【專家點(diǎn)評】
1、 教學(xué)目標(biāo)體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)的基本理念和三維目標(biāo)要求；定位準(zhǔn)確，符合單元教學(xué)要求以及學(xué)生學(xué)習(xí)和生活實(shí)際，有利于學(xué)生發(fā)展。
2、 重點(diǎn)、難點(diǎn)、詳略處理得當(dāng)；在正確理解教材、抓住教材特點(diǎn)的基礎(chǔ)上，合理有效地開發(fā)課程資源；教學(xué)過程安排合理、科學(xué)、和諧。
3、 合理運(yùn)用教具、學(xué)具及先進(jìn)的教學(xué)手段。
4、 課后能認(rèn)真對照課標(biāo)圍繞“教了什么”、“怎么教的”“為什么這樣教”進(jìn)行反思，找出差距，明確整改方向和目標(biāo)。
5、 備課認(rèn)真充分，體現(xiàn)規(guī)范性、實(shí)用性、創(chuàng)新性和嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的態(tài)度；作業(yè)設(shè)計(jì)量適質(zhì)優(yōu)，體現(xiàn)鞏固性、層次性和開放性。
篇二
鋁的化學(xué)性質(zhì) 課題 專題3 第一單元 從鋁土礦中提取鋁 第三課時(shí) 鋁的化學(xué)性質(zhì)
知識1、通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 與 2、通過鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，掌握鋁與濃酸的反應(yīng)規(guī)律 技能 3、通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律 1、學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)探究方法； 過程2、通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對比這教與 一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的應(yīng)用 學(xué) 方法 3、通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推理分析，培養(yǎng)學(xué)生一切從實(shí)際出發(fā)，由表及里，以嚴(yán)密的邏輯推理得目 出結(jié)論的思維方法 標(biāo) 情感1、通過親自實(shí)驗(yàn)或觀看演示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識到“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”； 態(tài)度2、通過安排與他人合作完成布置的探究活動與任務(wù)，培養(yǎng)主動參與交流、團(tuán)隊(duì)合作的精神； 與價(jià)3、通過實(shí)驗(yàn)或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化值觀 學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。 教學(xué)重點(diǎn) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究 講解 討論 練習(xí) 教學(xué)媒體 多媒體投影、試管、滴管、鋁條、濃硝酸、濃硫酸、鹽酸、氫氧化鈉溶液. 師 生 雙 邊 活 動 細(xì) 目 改進(jìn) 流程 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 活動目標(biāo) 意見 圖片展示各種生活中的鋁合金制新課品，告訴學(xué)生鋁是一種能為人類提引入 供多方面重要用途的材料
鋁的性質(zhì)
1、與酸堿的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究：
［實(shí)驗(yàn)1］將一小塊已用砂紙打磨過推進(jìn)的鋁片放入一支潔凈的試管中，向新課 試管加入3ml的稀鹽酸溶液，觀察 現(xiàn)象。
［實(shí)驗(yàn)2］將一小塊已用砂紙打磨過的鋁片放入一支潔凈的試管中，向試管加入3ml的4mol/L 的氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 2、鋁與氧氣反應(yīng) 生活經(jīng)驗(yàn)： 鐵門鐵窗――銹跡斑斑，表皮脫落 鋁合金門窗――表面平整光滑，無生銹腐蝕現(xiàn)象 過渡 [問題]鋁和鐵均為活潑金屬，為什 么鐵容易生銹而鋁卻不易生銹？ [引導(dǎo)]觀察鋁條用砂子打磨前后的變化。 [繼續(xù)引導(dǎo)]鐵在空氣中被氧化表面生成Fe2O3而生銹腐蝕，且生銹后內(nèi)部的鐵被腐蝕的程度和速度都會越激發(fā)學(xué)習(xí)興趣， 進(jìn)入課題 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鋁能與鹽酸劇烈反應(yīng)，思維能力。通說明鋁是一種在金屬活潑性排在過討論，讓學(xué)氫前面的活潑金屬； 生學(xué)會與人鋁能與堿劇烈反應(yīng)，生成氫氣，交流，體會團(tuán)說明鋁具有一定的非金屬性。 隊(duì)精神。 認(rèn)真聆聽 思考，分析可能原因。 觀察結(jié)果：鋁在空氣中表面可能被氧化了。 討論、猜測； 閱讀：“鋁在空氣中氧化生成通過實(shí)驗(yàn)激 發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，促使學(xué)生主動探究、主動學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力、實(shí)踐能力，以及思維能力 1
來越嚴(yán)重，那么，鋁在空氣中同樣也被氧化生成了Al2O3,鋁為什么沒有繼續(xù)被腐蝕呢？
引導(dǎo)：閱讀
[指導(dǎo)]：將沒用砂紙打磨過的鋁片放入一支潔凈的試管中，向試管加入3ml的稀鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象。 3、鋁的鈍化 鋁的用途之一：鋁槽車運(yùn)濃硫酸 [設(shè)疑]鋁可以跟酸反應(yīng)，為何又能盛放濃硫酸呢？ [引導(dǎo)]書本活動與探究 [再引導(dǎo)]請回憶比較濃鹽酸與稀鹽探究 酸反應(yīng)的快慢。 比較濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng) 快慢。 [解釋]鋁遇到冷的濃 、濃HNO3發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化物，使鋁不再繼續(xù)反應(yīng)。 鋁的這種性質(zhì)使鋁有了特殊的應(yīng)用：鋁制的容器或鋁槽車可用來貯運(yùn)濃HNO3、濃H2SO4 實(shí)驗(yàn)探究 4、鋁熱反應(yīng)
[過渡]鋁可以結(jié)合O2中的氧生成Al2O3，那么鋁能否奪取氧化物中的氧生成 Al2O3呢？
教師演示：鋁熱反應(yīng) [引導(dǎo)]認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[問題]你能根據(jù)已有知識分析反應(yīng)的產(chǎn)物嗎？如何驗(yàn)證產(chǎn)物？
[講述]有熔融物生成，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；生成物能被磁吸引，說明有鐵生成。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 鋁熱劑：鋁和某些鐵氧化物的混合物 鋁熱反應(yīng)的用途：①冶煉難熔的金屬 ②焊接鋼軌 本節(jié)課我們主要探究、學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，知道了鋁是一種很活潑的金屬。在金屬活動性順序表中鋁排在小結(jié) Na、Mg的后面，活潑性比Na、Mg弱；但排在氫的前面，能與鹽酸、稀硫酸等劇烈反應(yīng)，體現(xiàn)金屬的活潑性。但鋁遇到濃的硫酸和硝酸要致密氧化保護(hù)膜??” 體驗(yàn)鋁氧化膜的保護(hù)作用 認(rèn)真閱讀，思考并交流鋁可能有的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
[回答]：鋁可能會與酸、堿等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： （1）鋁與鹽酸或硫酸反應(yīng) （2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 可能回答：鋁表面被氧化了。
［實(shí)驗(yàn)3］將幾塊已用砂紙打磨過的鋁片分別放入四支潔凈的試管中，向試管中分別加入濃硝酸、濃硫酸、6mol/L 的濃鹽酸3ml，觀察現(xiàn)象并填表 [觀察的現(xiàn)象]鋁在濃鹽酸中比在稀鹽酸中反應(yīng)快得多。 鋁在濃硫酸、濃硝酸中基本看不到現(xiàn)象。 認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[回答]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1、劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒2、放出大量的熱3、有熔融物落入沙中 分析2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 得失電子轉(zhuǎn)移，體會鋁的性質(zhì) 通過實(shí)驗(yàn)促使學(xué)生主動探究、主動學(xué)習(xí)。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力、思維能力 通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，促使學(xué)生主動探究、主動學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力、實(shí)踐能力，以及思維能力。 聽講、體會本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容、鞏固鋁的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)會歸納總結(jié) 、
發(fā)生鈍化。鋁也能與堿反應(yīng)，生成氫氣，體現(xiàn)鋁的非金屬性，所以鋁是一種兩性元素??金屬性和非金屬性，這是鋁與鈉鎂不同的地方，也可用來鑒別金屬鎂與金屬鋁。 鋁的活潑性還體現(xiàn)在它能在常溫下與氧氣生成致密氧化物保護(hù)膜，這種性質(zhì)使鋁成了極其廣泛用途的材料。由于鋁的金屬性強(qiáng)，熔點(diǎn)高，鋁可以進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。
布置作業(yè) P70 9、10 鋁的性質(zhì)
一、 氧氣反應(yīng)
二、 鋁與酸、堿反應(yīng) 高溫 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 課后反思
三、鋁的鈍化 鋁與氧氣反應(yīng)形成保護(hù)膜
四、鋁熱反應(yīng) 板書設(shè)計(jì)
