關(guān)于大學(xué)環(huán)境化學(xué)試題及答案

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大學(xué)環(huán)境化學(xué)試題及答案1

一、選擇題(1×15=15分)

1. 光化學(xué)煙霧是一個(gè)鏈反應(yīng),鏈引發(fā)反應(yīng)主要是( )

A 丙烯氧化生成具有活性的自由基

B HO2和RO2等促進(jìn)了NO向NO2轉(zhuǎn)化

C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基

2. 屬于我國(guó)酸雨中關(guān)鍵性離子組分的是( )

A NO3、SO4 B SO4、Cl C SO4、NH4 D SO4、Na

3. 在水體中顆粒物對(duì)重金屬的吸附量隨pH值升高而( )

A 增大 B 減少 C 不變D 無(wú)法判斷

4. 有一個(gè)垂直湖水,pE隨湖的深度增加將( )

A 降低 B 升高 C 不變 D 無(wú)法判斷

5. 降低pH值,水中沉積物重金屬的釋放量隨之( )

A 升高 B降低C 無(wú)影響 D無(wú)法判斷

6. 具有溫室效應(yīng)的氣體是( )

A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2

7. 倫敦?zé)熿F事件成為 ,美國(guó)洛杉機(jī)煙霧成 。

A 光化學(xué)煙霧 B 酸性煙霧 C 硫酸性煙霧 D 堿性煙霧

8. 大氣逆溫現(xiàn)象主要出現(xiàn)在______。

A 寒冷的夜間B 多云的冬季

C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜間

9. 五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由______污染水體后引起的。

A CdB Hg C Pb D As

10 大氣中重要自由基是( )

A HO HO2 B HO RC RRO2 D R HO2

11. 在某個(gè)單位系的含量比其他體系高得多,則此時(shí)該單位體系幾乎等于混合復(fù)雜體系的PE,稱之為“決定電位”。在一般天然水環(huán)境中, 是“決定電位”物質(zhì)。

A 溶解CO2 B 溶解氧C 溶解SO2 D 溶解NO2

12. 有機(jī)污染物一般通過(guò)、 、 、光解和生物富集和生物降解等過(guò)程在水體中進(jìn)行遷移轉(zhuǎn)化。

A 吸附作用 B 配合作用 C 揮發(fā)作用 D 水解作用

13. 土壤的可交換性陽(yáng)離子有兩類,一類是致酸離子;另一類是鹽基離子,下面離子中屬于致酸離子是。

A H、Ca B H、MgC Na、AI D H、AI+2++2+ +3++3+ -2-2--2-+2-+

14. 光化學(xué)物種吸收光量子后可產(chǎn)生光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程和次級(jí)過(guò)程。下面氯化氫的光化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中屬于次級(jí)過(guò)程的是 。

AHCl + hv → H + Cl (1)

BH + HCl → H2 + Cl (2)

CCl + Cl → M(3)

15. 氣塊在大氣中的穩(wěn)定度與大氣垂直遞減率(Г)和干絕熱垂直遞減率(Гd)兩者有關(guān)。大氣垂直遞減率是指 ,若 表明大氣是穩(wěn)定的。

A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г<Гd D Г>Гd

二、判斷題(答在答體紙上,對(duì)的打“√” ,錯(cuò)的打“×”,1×15=15分)

1、對(duì)于揮發(fā)性較小的毒物,可以忽略其揮發(fā)作用。

2、一般金屬化合物在水中的溶解度大,遷移能力也大。

3、水中的無(wú)機(jī)氮在較低的pE值時(shí)(pE<5)、NO3是主要形態(tài)。

4、在pH為6的土壤里,鋁離子對(duì)堿的緩沖能力較大。

5、土壤的活性酸度與潛性酸度是同一個(gè)平衡體系的兩種酸度。二者可以互相轉(zhuǎn)化。

6、光解作用是有機(jī)污染物真正的分解過(guò)程 。

7. 分子的離解能越大,自由基越不穩(wěn)定。

8. 自由基具有強(qiáng)還原性,容易去氫奪氧。

9. 大氣中重要自由基是HO 、HO2自由基,它們的濃度夏天高于冬天。

10. 控制臭氧濃度,可以緩解光化學(xué)煙霧。 -

11. pE越大,體系奪電子能力低,體系中重金屬還原態(tài)形式存在。

12. 生物降解有機(jī)物存在兩種代謝模式,一種是生長(zhǎng)代謝,另一種是共代謝。

13. 鋁離子對(duì)堿緩沖作用,聚合度越大,H離子越少,對(duì)堿緩沖能力低。

14. 重金屬在天然水體中主要以腐殖酸配合形式存在。

15. 配體有單齒配體和多齒配體,多齒配合物的穩(wěn)定性高于單齒配合物。

三、名詞解釋(2×5=10分)

1. 吸附等溫線: 2. 溫室效應(yīng): 3. 共代謝4. 標(biāo)化分配系數(shù)

5. 離子交換吸附

四、簡(jiǎn)答題 (4×5=20分)

1. 大氣中的CFCs能破壞臭氧層,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。

2. 簡(jiǎn)述土壤膠體的性質(zhì)。

3. 試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。

4. 大氣中HO主要來(lái)源有哪些?寫出相關(guān)方程式。

5. 簡(jiǎn)述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素

五、計(jì)算題(20分)

1. O3的鍵能為101.2 kJ/mol,,計(jì)算可以使O3分子光化學(xué)反應(yīng)裂解成O和O2的最大波長(zhǎng)。(光速c = 3.0×108 m/s,普朗克常數(shù)h = 6.63×10-34J.s/光量,阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023)。(7分)

2. 某有機(jī)物分子量是為192,溶解在含有懸浮物的水體中,若懸浮物的80%為細(xì)顆粒,有機(jī)碳含量為10%,其余粗顆粒的有機(jī)碳含量為4%,已知該有機(jī)物在水中的溶解度為0.08mg/L,求Kp。(8分)

-3 -2--3. 具有3.00×10mol/L堿度的水,pH為8.00,請(qǐng)計(jì)算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃

度各是多少?(5分)

-7 -11 K1 = 4.45×10; K2 = 4.69×10

六、論述題(2×10=20)

1.結(jié)合臭氧層破壞機(jī)理,提出保護(hù)臭氧層的對(duì)策。 +

2.根據(jù)水體重金屬遷移轉(zhuǎn)化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中,排污口水中鉛的含量為0.3~0.4mg/L,而在下流500 m處水中鉛的含量只有3~4μg/L,試分析其原因?

《環(huán)境化學(xué)》A卷標(biāo)準(zhǔn)答案

1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC

二、判斷題(1×15=15分)

1.(√) 2.(√) 3.(×)4.(√)5.(√)6(√) 7(√)8(×)

9(√)10(√)11(×)12 (√)13(×) 14 (√)15(√)

三、名詞解釋(2×5=10分)

1.吸附等溫線:在恒溫等條件下,(1分) 吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線,其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。

2.溫室效應(yīng):像 CO2如溫室的玻璃一樣,它允許來(lái)自太陽(yáng)的可見光射到地,也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來(lái)的紅外光,把能量截留于大氣之中,從而使大氣溫度升高,這種現(xiàn)象稱為溫室效應(yīng)。

3.共代謝:某些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源,必須有另外的化合物存在提供微生物碳源時(shí),該有機(jī)物才能被降解,這種現(xiàn)象稱為共代謝。

4.標(biāo)化分配系數(shù):有機(jī)碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)成為標(biāo)化分配系數(shù)。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。

5.離子交換吸附:環(huán)境中大部分膠體帶負(fù)電荷,容易吸附各種陽(yáng)離子,在吸附過(guò)程中,膠體每吸附一部分陽(yáng)離子,同時(shí)也放出等量的其他陽(yáng)離子,此吸附稱為離子交換吸附

四、簡(jiǎn)答題 (4×5=20分)

1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。

答:F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們?cè)诓ㄩL(zhǎng)175~220nm的紫外光照射下會(huì)產(chǎn)生Cl:

l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2

光解所產(chǎn)生的Cl可破壞O3,其機(jī)理為: Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2

總反應(yīng) O3?O?2O2

2.簡(jiǎn)述土壤膠體的性質(zhì) (4分)

答:1)土壤膠體具有巨大的比表面和表面能(1分)

2) 土壤膠體具有雙電層,微粒的內(nèi)部稱微粒核,一一般帶負(fù)電荷,形成負(fù)離子層,其外

部由于電性吸引而形成一個(gè)正離子層,而形成雙電層。(1分)

3)土壤膠體的凝聚性和分散性:由于膠體的比表面和表面能都很大,為減小表面能,膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢(shì),這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負(fù)電荷,即具有負(fù)的電動(dòng)電位,所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥,電動(dòng)電位越高,相互排斥力越強(qiáng),肢體微粒呈現(xiàn)出的分散性也越強(qiáng)。

3.試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。

答:酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來(lái)的SO2和NOx經(jīng)氧化形成硫酸、硝酸和亞硝酸和亞硝酸,這是造成酸雨的主要原因。其形成過(guò)程用方程表示如下:

SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3

H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2 (3分)

4. 大氣中HO主要來(lái)源有哪些?寫出相關(guān)方程式。

1)O3的光解:對(duì)于清潔大氣,O3的光解是大氣中HO自由基的重要來(lái)源:

2)HNO2和H2O2的光解:對(duì)于污染大氣,亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要來(lái)源

5. 簡(jiǎn)述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素

1)鹽濃度升高:堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來(lái)。這是金屬?gòu)某练e物中釋放的主要途徑。

2)氧化還原條件的變化:湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質(zhì),使一定深度下的氧化還原電位降低,鐵、錳等全部或部分溶解,被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來(lái)。

3)降低pH值

降低pH值,使碳酸鹽和 氫氧化物溶解, H+的競(jìng)爭(zhēng)增加了金屬離子的解析量。(1分)

4)增加水中配合劑的含量:天然或人為的配合劑使用量的增加,可使金屬離子形成可溶性配合物,使重金屬?gòu)墓腆w顆粒上解吸下來(lái)。

四、計(jì)算題(20分)

1. O3的鍵能為101.2 kJ/mol,計(jì)算可以使O3分子光化學(xué)反應(yīng)裂解成O和O2的最大波長(zhǎng)。(光速c = 3.0×108 m/s,普朗克常數(shù)h = 6.63×10-34J.s/光量,阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023)。

解: E =N0h?= N0hchc ?= N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10

101.2 kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =1.183×10-6m =118.3nm

答: 使O3分子裂解成O和O2最大波長(zhǎng)為118.3 nm。

2. 某有機(jī)分子量為192,溶解在含有懸浮物的水體中,若懸浮物中80%為細(xì)顆粒,有機(jī)碳含量為10%,其余粗顆粒有機(jī)碳含量為4%,已知該有機(jī)物在水中溶解度為0.08mg/L,求分配系數(shù)(Kp)。(8分)

解: ?Kow=5.00-0.670?(SW?103/M)

?Kow=5.00-0.670?(0.08?103/192)=5.25

則Kow=1.78?105 Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10

f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05] =9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]???OCOC

答:該有機(jī)物的分配系數(shù)Kp是6.63?103。

3. 具有3.00×10mol/L堿度的水,pH為8.00,請(qǐng)計(jì)算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃度各是多少?(5分) K1 =4.45×10; K2 = 4.69×10-7 -11 -3 -2--

2--答:根據(jù)平衡方程求各種碳酸物百分比確定,當(dāng)pH=8.00時(shí),CO3的濃度與HCO3濃度相比

可以忽略,此時(shí)堿度全部由HCO3-貢獻(xiàn)。

[HCO3]=[堿度]= 3.00×10mol/L [OH]=1.00×10mol/L

根據(jù)離解常數(shù)K1,可以計(jì)算出的[H2CO3]濃度:

[H2CO3]=[H][HCO3]/K1 =1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L

代入K2的表示式計(jì)算[CO3]:

[CO3]= K2[HCO3]/[H] =4.69×10×3.00×10/1.00×10

六、論述題(2×10=20)

1.結(jié)合臭氧層破壞機(jī)理,提出保護(hù)臭氧層的對(duì)策。

1)破壞機(jī)理:水蒸汽、氮氧化物、氟氯烴等能加速臭氧耗損過(guò)程,破壞臭氧層的穩(wěn)定狀態(tài),這些物質(zhì)顆催化臭氧的分解。

a) 氮氧化物的破壞作用 b) HO.自由基對(duì)臭氧的破壞作用

2--+-11-3 -6 2- --6-3-7-5 --3 --6 =1.41×10 mol/L-5

大學(xué)環(huán)境化學(xué)試題及答案2

《環(huán)境化學(xué)》(A)

一.填空(每空1分)

1.環(huán)境問(wèn)題是在過(guò)程中產(chǎn)生的,具體原因包括污染物過(guò)度開發(fā)資源 ;

2.可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略思想是經(jīng)濟(jì)、社會(huì)和環(huán)境保護(hù)心思想是:經(jīng)濟(jì)發(fā)展不能超過(guò)資源和環(huán)境的 承載力 ; 3在大氣對(duì)流層中污染物易隨空氣發(fā)生對(duì)流運(yùn)動(dòng),在平流層中污染物易隨地球自轉(zhuǎn)發(fā)生 水平 運(yùn)動(dòng);

4.逆溫層不利于污染物的。

5.當(dāng)Γ<Γd時(shí),大氣處于 6.大氣中重要自由基產(chǎn)生于 光 離解。 7.由若干個(gè)苯環(huán)稠和在一起的化合物稱為

8.在有氮氧化物和碳?xì)浠衔锎嬖谟诖髿庵袝r(shí)可能發(fā)生光化學(xué)煙霧,該反應(yīng)機(jī)制為:自由基引發(fā) 、 自由基轉(zhuǎn)化和增殖 、自由基氧化NO

、 鏈終止 ;

9.平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線 從而保護(hù)生物,維持生態(tài)平衡;

10.洛杉磯煙霧也稱為 光化學(xué)煙霧。

11.倫敦?zé)熿F也稱為 硫酸型煙霧 。

12.當(dāng)降水的pH值5.0時(shí),稱為酸雨。

13.可吸入粒子是指粒徑 ?10um 的顆粒物;

14.PAN是指大氣中的過(guò)氧乙酰硝酸酯污染物;

15.水中異養(yǎng)生物利用 自養(yǎng)生物 產(chǎn)生的有機(jī)物為能源及材料構(gòu)成生 命體;

16.導(dǎo)致痛痛病的污染物是Cd ;

17.導(dǎo)致水?病的污染物是 甲基汞。

18.腐殖質(zhì)分子中含有多元環(huán)狀 結(jié)構(gòu),其上聯(lián)接有 -OH-COOH-CHO

等官能團(tuán);

19.非離子型有機(jī)物可通過(guò) 溶解 作用分配到土壤 有機(jī)質(zhì)中;

20.pH值在4.5至8.3之間時(shí),水中碳酸的主要形態(tài)分別

為CO2HCO- ;

21.水中無(wú)機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有 吸附 、凝聚絮凝、 溶解沉淀 、 配合、 氧化還原 ; 22. 水中有機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有分配 、水解 、 光解、 揮發(fā) 、 生物降解 ;

23.pE值低表示環(huán)境為有機(jī)碳 性環(huán)境。

24.標(biāo)化分配系數(shù)是以 有機(jī)碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)。

25.次生礦物由物理分化和化學(xué)分化而成;

26.氧垂曲線可依次劃分為清潔區(qū)及 分解區(qū) 、 腐敗區(qū)、

恢復(fù)區(qū) 及清潔區(qū)

27.在S-P模型中,溶解氧有一個(gè)最低值稱為 極限溶解氧

28.天然水中的顆粒物聚集的動(dòng)力學(xué)方程分別稱為為異向絮凝 、

同向絮凝、 差速沉降絮凝。

29.次生鋁硅酸鹽由 硅氧四面體 層和鋁氫氧八面體 層構(gòu)成,它們是 高嶺 石、蒙脫石和 伊利石。

1.已知某土壤有機(jī)碳含量為5%,某有機(jī)物的辛醇-水分配系數(shù)為Kow=4×105,則該有機(jī)物在土壤上的分配系數(shù)Kp為 1.26×104 (不考慮顆粒粒徑大小的影響)

2.氣團(tuán)的穩(wěn)定性與密度層結(jié) 和 溫度層結(jié) 兩個(gè)因素有關(guān)。

3. CH4 、 CO 、CFCs 。 4.腐殖質(zhì)中不能被酸和堿提取的部分稱為腐黑物 ,可溶于稀堿但不溶于酸的部分稱為 腐殖酸 ,既溶于堿又溶于酸的的部分稱為 富黑酸 。

5.土壤是由氣、液、固三相組成的,其中固相可分為土壤礦物質(zhì)和土壤有機(jī)質(zhì) ,兩者占土壤總量的 90%以上 。

6.土壤及沉積物(底泥)對(duì)水中有機(jī)物的吸附作用(sorption)包括表面吸附 和分配作用 。

7.測(cè)定正辛醇-水分配系數(shù)的方法有振蕩法、產(chǎn)生柱法和高效液相色譜法。

8.降水中主要的陰離子有SO42- 、3- 、 Cl-、 HCO3- 。

2分)

1.隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率(Γ),對(duì)于逆溫氣層的大氣垂直遞減率c 。

a.Γ?0 b. Γ=0 c. Γ?0

2.某一氧化-還原反應(yīng)體系的標(biāo)準(zhǔn)電極電位0.80,氣pEo為 a 。 a.13.55b. 13.35 c. 13.05 d.12.80

3.測(cè)定總磷時(shí),下例 c 組物質(zhì)均會(huì)產(chǎn)生干擾,是測(cè)定結(jié)果偏低? a.亞砷酸鹽、Cr(Ⅲ)、Cu(Ⅱ)、亞硝酸鹽

b. 砷酸鹽、Cr(Ⅵ)、Cu(Ⅱ)、硝酸鹽

c. 砷酸鹽、Cr(Ⅵ)、Cu(Ⅱ)、亞硝酸鹽

d. 亞砷酸鹽、Cr(Ⅲ)、Cu(Ⅱ)、硝酸鹽

4.五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由 d污染水體后引起的。

a.Asb. Hg c. Pb d.Cr

5.根據(jù)Whittby三模態(tài)模型,粒徑小于 a um的粒子稱為愛根核膜。 a.0.05b. 0.1 c. 1 d.2

6.在氨氮的測(cè)定中,氨與b 生產(chǎn)黃色的絡(luò)合物,可在425nm波長(zhǎng)下比色測(cè)定。

a.鹽酸萘乙二胺顯色劑b. 納氏試劑

c. 混合試劑 d.二磺酸酚試劑

7.重金屬?gòu)膽腋∥锘虺练e物中重新釋放屬于二次污染問(wèn)題,下例 b 原因可能誘發(fā)重金屬釋放。

a.顆粒物聚沉 b. 降低水體的pH值

c. 水流速度加快d.富營(yíng)養(yǎng)化加重

8.下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有 a 。

a.土壤膠體吸附堿土金屬粒子b. 土壤顆粒吸附非離子有機(jī)化合物

c. 金屬水和氧化物吸附過(guò)渡金屬離子 d.腐殖質(zhì)吸附非離子型農(nóng)藥

9.下例說(shuō)法正確的是 c 。

a.代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度

b.潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性Al3+

c.土壤潛性酸度往往比活性酸度大得多

10.在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽,其中,c不發(fā)生變化。 a.總堿度b. pH c. 酚酞堿度 d.苛性堿度

三.名詞解釋

1.光化學(xué)煙霧

含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿,在?yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染,這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象,稱為光化學(xué)煙霧

2.酸性降水

指通過(guò)降水,如雨,雪,霧,冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過(guò)程。

3.生長(zhǎng)代謝

當(dāng)微生物代謝時(shí),某些有機(jī)污染物作為食物源提供能量和提供細(xì)胞生長(zhǎng)所需的碳,該有機(jī)物被降解,這種現(xiàn)象稱為生長(zhǎng)代謝。

4.次生礦物

次生礦物是由原生礦物經(jīng)化學(xué)風(fēng)化后形成的新礦物,其化學(xué)組成和晶體結(jié)構(gòu)卻有所改變

5.質(zhì)體流動(dòng)

由水或土壤微;騼烧吖餐饔靡鸬奈镔|(zhì)流動(dòng)

二.簡(jiǎn)答題

1、畫圖簡(jiǎn)要說(shuō)明大氣溫度層結(jié)及其特點(diǎn)、產(chǎn)生的原因。(10分)

靜大氣在垂直方向上的溫度分布稱為大氣溫度層結(jié)。可分為:

1 對(duì)流層:由于受到地面長(zhǎng)波輻射的影響,下熱上冷,空氣垂直對(duì)流運(yùn)動(dòng)劇烈,污染物質(zhì)傳輸容易

2 平流層:在其上中部有一臭氧層,它吸收來(lái)自太陽(yáng)的紫外線后放出能量,該層上熱下冷。污染物不易傳輸擴(kuò)散,只能隨地球自轉(zhuǎn)而平流而遍布全球

3 中間層:由于平流層中臭氧層放熱的影響,下熱上冷,空氣垂直對(duì)流強(qiáng)

熱層:由于受太陽(yáng)輻射的影響,上熱下冷。空氣稀薄,處于電離狀態(tài)。

2、簡(jiǎn)要說(shuō)明溫室效應(yīng)產(chǎn)生的機(jī)理及大氣溫度升高的原因,京都議定書的目標(biāo)是是么?(10分)

CO2吸收了來(lái)自地面的長(zhǎng)波輻射將能量截面于大氣中,使地球溫度升高

大氣溫度升高的原因:(1)過(guò)度利用化石燃料(2)植被大量減少

京都議定書的目標(biāo):限制CO2的排放,特別是發(fā)達(dá)國(guó)家CO2的排放,以控制大氣溫度升高

3、試述倫敦?zé)熿F的類型、起因和發(fā)生條件。(5分)

氣相氧化:

1 直接光氧化

2 被自由基氧化

3 被氧原子氧化

液相氧化

1 被O3氧化

2 被H2O2氧化

金屬離子催化氧化

4、.試述水體富營(yíng)養(yǎng)化產(chǎn)生的機(jī)理。(5分)

使水中氮磷等營(yíng)養(yǎng)物增多。引起藻類繁殖,由于死藻在分解時(shí)消耗溶解氧,使水質(zhì)惡化

5、試述DDT的主要特性和在環(huán)境中遷移、轉(zhuǎn)化與歸趨的主要途徑(10分)

答:

①熱穩(wěn)定性高,揮發(fā)性小,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑和脂肪;

②在植物葉片中積累大,通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體;

③易被土壤膠體吸附,在土壤中移動(dòng)難;

④可發(fā)生生物降解,可分為還原氧化和脫氯化氫,在紫外光的照射下發(fā)生光解。和光降解;

6、請(qǐng)敘述腐殖質(zhì)的分類及其在環(huán)境中的作用(10分)

在環(huán)境中的作用:①對(duì)河流中的汞有顯著的流出效應(yīng)②抑制金屬?gòu)乃谐两耽蹨p弱重金屬毒

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